電解質溶液的組成

凡是能溶于某種溶劑中并能產生離子具有導電性能的物質稱為電解質。除溶于液態溶劑的電解質之外，還有熔融電解質和固體電質。

電解質在溶液中離解出正、負離子程度的不同，決定了其導電能力。凡在溶液中大部分電離，并有很強導電能力的電解質稱為強電解質，如HCI、H2 S04、NaC1、CuS04、NaOH、KOH等。反之，凡在水中只有部分電離，導電能力較弱的稱為弱電解質，如H2 C03 . CH3COOH. CaC03 , NH3 。

一般來講，強酸及其鹽類、強堿多為強電解質，而弱酸及其鹽類、弱堿等物質多為弱電解質，但也沒有絕對的界限。它們處于強與弱之間而且決定于它的電解液濃度，如H3P04、H2S03、Ca(OH)2等。另外，同一種電解質在不同溶劑中有不同的電離程度，如CH3COOH在水中為弱電解質，而在液氨中則為強電解質。

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